Vieningas valstybinis egzaminas. Chemija. Visas kursas A, B, C. Savarankiškas pasiruošimas vieningam valstybiniam egzaminui. Lidinas R.A.

M.: 2013. - 352 p.

Vadovėlyje pateikta medžiaga, skirta pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui. Pateikiamos 43 Vieningo valstybinio egzamino programos temos, kurių užduotys atitinka pagrindinį (28), aukštąjį (10) ir aukštą (5) sudėtingumo lygį. Visa teorija struktūrizuota pagal kontrolinių matavimų medžiagos turinio temas ir klausimus. Kiekvienoje temoje pateikiami teoriniai principai, klausimai ir pratimai, visų tipų testai (vieno pasirinkimo, atitikimo, kelių atsakymų arba skaičiais pagrįsti) ir užduotys su išsamiu atsakymu. Skirta vyresniųjų vidurinių mokyklų mokytojams ir studentams, taip pat stojantiesiems į universitetus, ikiuniversitetinio mokymo chemijos fakultetų (mokyklų) dėstytojams ir studentams.

Formatas: pdf

Dydis: 3,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: yandex.disk

TURINYS
PRATARMĖ 7
1. Chemijos teoriniai skyriai
1.1. Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą 8
1.2. Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes 17
1.2.2-1.2.3. I-III grupių pagrindinių pogrupių metalų ir pereinamųjų elementų (vario, cinko, chromo, geležies) bendrosios charakteristikos pagal jų vietą periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūrinius požymius 23
1.2.4. IV-VII grupių pagrindinių pogrupių nemetalų bendrosios charakteristikos pagal jų vietą periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūros ypatumai 29
1.3. Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra 43
1.3.1. Kovalentinis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinių ryšių poliškumas ir energija. Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis 43
1.3.2. Cheminių elementų elektronegatyvumas ir oksidacijos būsena. Atomų valentas 51
1.3.3. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros 57
1.4. Cheminė reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje. Reakcijos terminis poveikis. 66 termocheminės lygtys
1.4.3. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių 78
1.4.4. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminis balansas. Pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams 85
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai 95
1.4.6. Jonų mainų reakcijos 106
1.4.7. Druskų hidrolizė. Vandeninio tirpalo aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė 112
1.4.8. Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai 125
1.4.9. Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 141
2. Neorganinė chemija
2.1. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė) 146
2.2. Paprastų medžiagų - metalų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio, pereinamųjų metalų - vario, cinko, chromo, geležies būdingos cheminės savybės 166
2.3. Paprastų medžiagų – nemetalų – būdingos cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis 172
2.4. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 184
2,5-2,6. Būdingos bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių cheminės savybės 188
2.7. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinė, rūgštinė, bazinė, kompleksinė (naudojant aliuminio ir cinko junginių pavyzdį) 194
2.8. Įvairių neorganinių medžiagų klasių tarpusavio ryšys 197
3. Organinė chemija
3.1-3.2. Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Anglies 200 atomų orbitalių hibridizacija
3.3. Organinių junginių klasifikacija. Organinių junginių nomenklatūra (triviali ir tarptautinė). Radikalus. 207 funkcinė grupė
3.4. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas) 214
3.5. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės, fenolis 233
3.6. Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės 241
3.7. Būdingos azoto turinčių organinių junginių cheminės savybės: aminai, aminorūgštys 249
3.8. Biologiškai svarbūs junginiai: riebalai, baltymai, angliavandeniai (mono-, di- ir polisacharidai) 253
3.9. Santykis tarp organinių junginių 261
4. Chemijos žinių metodai. Chemija ir gyvenimas
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 266
4.1.1-4.1.2. Darbo laboratorijoje taisyklės. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai 266
4.1.3-4.1.5. Medžiagų vandeninių tirpalų terpės pobūdžio nustatymas. Rodikliai. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Organinių junginių identifikavimas 266
4.1.6. Pagrindiniai specifinių medžiagų, priklausančių tirtoms neorganinių junginių klasėms, gavimo (laboratorijoje) metodai 278
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje) 279
4.1.8. Pagrindiniai deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai (laboratorijoje) 285
4.2. Bendrosios idėjos apie pramoninius esminių medžiagų gavimo būdus 291
4.2.1. Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gamybos būdai 291
4.2.2. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (naudojant amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdį). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės 292
4.2.3. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas 294
4.2.4. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikas, guma, pluoštas 295
4.3. Skaičiavimai naudojant chemines formules ir reakcijų lygtis 303
4.3.1-4.3.2. Dujų tūrinių santykių ir šiluminio efekto skaičiavimai reakcijose 303
4.3.3. Tirpalo masės, esančios tam tikroje tirpalo masėje, kurios masės dalis žinoma 307, apskaičiavimas
4.3.4. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas pagal žinomą medžiagos kiekį, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masę ar tūrį 313
4.3.5-4.3.8. Skaičiavimai: reakcijos produkto masė (tūris, medžiagos kiekis), jei kuri nors iš medžiagų duota per daug (turi priemaišų) arba tirpalo pavidalu su tam tikra medžiagos masės dalimi; praktinė produkto išeiga, medžiagos masės dalis (masė) mišinyje 315
4.3.9. Skaičiavimai medžiagos molekulinei formulei rasti 319
Įprastas egzamino darbas
Darbų atlikimo instrukcijos 324
Atsakymai į standartinę egzamino darbo versiją 332
Savarankiško darbo užduočių atsakymai 334
PARAIŠKOS 350

Pasirengimas vieningam valstybiniam chemijos egzaminui, kaip taisyklė, yra pasiruošimas vieningam valstybiniam chemijos egzaminui nuo nulio.

Mokymo programa paprastose mokyklose sudaryta taip, kad chemijai skirtų valandų visiškai neužtenka norint pradėti ką nors suprasti.

Mokiniai prisimena tik kelis šablonus iš mokyklos programos. Pavyzdžiui: „Reakcija baigiasi, jei gaunamos dujos, nuosėdos arba vanduo“. Bet kokia reakcija, kokios nuosėdos – nė vienas iš gimnazistų nežino! Mokykloje jie nesigilina į šias smulkmenas. Ir galų gale, net už akivaizdžios sėkmės, už A mokykloje, nėra supratimo.

Rengiantis vieningam valstybiniam chemijos egzaminui nuo nulio, verta pradėti nuo paprasčiausių aštuntos ir devintos klasės mokyklinių vadovėlių. Taip, vadovėlis nepateikia tinkamo lygio paaiškinimų, kurių reikia norint suprasti, kas vyksta. Būkite pasirengę, kad dalį informacijos turėsite tiesiog įsiminti.

Jei vieningam valstybiniam chemijos egzaminui ruošiatės nuo nulio ir skaitote mokyklinį vadovėlį, chemiją mokate kaip užsienio kalbos. Juk užsienio kalboje mokymosi pradžioje būna ir kažkokių nesuprantamų žodžių, nesuprantamų raidžių. Ir jūs turite skirti šiek tiek laiko ir pastangų studijuodami „abėcėlę“ ir pagrindinį „žodyną“, kitaip niekas nepasiseks.

Chemija yra empirinis mokslas, ir tuo ji skiriasi nuo matematikos. Mes susiduriame su faktais, kuriuos bandome paaiškinti. Pirmiausia susipažįstame su tam tikru faktu, o kai dėl to nekyla abejonių, mes jį paaiškiname. Chemijoje yra daug faktų ir sunku juos suprasti, jei vieningam valstybiniam chemijos egzaminui ruošiatės nuo nulio. Todėl pradedame nuo paprasto mokyklinio vadovėlio. Pavyzdžiui, vadovėlis, kurio autoriai – G. E. Rudzitis ir F. G. Feldmanas, arba N. E. Kuzmenko, V. V. Luninas, V. V. Ereminas.

O po to reikia pereiti prie rimtų knygų. Nes jei vieningam valstybiniam chemijos egzaminui ruošiesi nuo nulio, bandymas „įšokti“ tiesiai į rimtą knygą gali baigtis nesėkme. Tuo pačiu vien mokyklinių vadovėlių neužteks pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui!

Parašiau vadovą, kaip pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui. Tai vadinama „chemija“. Autoriaus pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui kursas. Tai knyga tiems, kurie jau skaitė mokyklinius vadovėlius, kuriems nereikia nuo nulio pasakoti, kas yra valencija ir koks simbolis kokį elementą žymi.

Dar vienas patarimas tiems, kurie vieningajam valstybiniam chemijos egzaminui ruošiasi nuo nulio.
Šioje situacijoje nėra prasmės „purkšti“ olimpiadas, nes ten beveik nebus galimybių ką nors išspręsti. Jei pradėjote ruoštis iš anksto, o iki 11 klasės pradžios rašote chemijos kontrolinius egzaminus, kurių vertė yra 70 balų, tada prasminga dalyvauti. Verta išstudijuoti atskirus fizinės chemijos skyrius, reikalingus olimpiadai, ir išmėginti savo jėgas.

Tačiau ką daryti, jei gimnazistas vieningam valstybiniam chemijos egzaminui nori ruoštis nuo nulio ir nesupranta mokyklinio vadovėlio? Negaliu suprasti! Jis nori tapti gydytoju, bet nesupranta mokyklinio vadovėlio. Kas tada? Eiti pas dėstytoją?

Galite pabandyti pasiimti kitą mokyklinį vadovėlį. Jie visi parašyti skirtingomis kalbomis ir turi šiek tiek skirtingą požiūrį. Bet jei gimnazistas ryžtasi vieningam valstybiniam chemijos egzaminui ruoštis nuo nulio ir negali įvaldyti nė vieno mokyklinės chemijos vadovėlio 8 klasei... Gal tuomet verta pagalvoti apie specialybę, su kuria lengviau susidoroti? Toks kandidatas įleis daug pastangų, tačiau jei jis išlaikys, greičiausiai tai bus mokamas, o tada jis taip pat iškris! Juk studijuoti medicinos mokykloje yra daug sunkiau nei ruoštis vieningam valstybiniam egzaminui stojant į medicinos mokyklą. Jei ruošiantis vieningam valstybiniam chemijos egzaminui kyla neišsprendžiamų, absoliučiai neįveikiamų sunkumų, tai medicinos studijos bus daug sunkesnės! Prisiminkite tai ruošdamiesi vieningam valstybiniam chemijos egzaminui nuo nulio.

Vaizdo kursas „Gaukite A“ apima visas temas, reikalingas sėkmingai išlaikyti vieningą valstybinį matematikos egzaminą 60-65 balais. Visiškai visos profilio vieningo valstybinio matematikos egzamino 1-13 užduotys. Taip pat tinka išlaikyti bazinį vieningą valstybinį matematikos egzaminą. Jei norite išlaikyti vieningą valstybinį egzaminą 90-100 balų, 1 dalį turite išspręsti per 30 minučių ir be klaidų!

Pasirengimo kursas vieningam valstybiniam egzaminui 10-11 klasėms, taip pat mokytojams. Viskas, ko reikia norint išspręsti matematikos vieningo valstybinio egzamino 1 dalį (12 pirmųjų uždavinių) ir 13 uždavinį (trigonometrija). Ir tai yra daugiau nei 70 balų iš vieningo valstybinio egzamino ir be jų neapsieina nei 100 balų studentas, nei humanitarinių mokslų studentas.

Visa reikalinga teorija. Greiti vieningo valstybinio egzamino sprendimai, spąstai ir paslaptys. Išnagrinėtos visos dabartinės FIPI užduočių banko 1 dalies užduotys. Kursas visiškai atitinka Vieningo valstybinio egzamino 2018 reikalavimus.

Kursą sudaro 5 didelės temos, kiekviena po 2,5 val. Kiekviena tema pateikiama nuo nulio, paprastai ir aiškiai.

Šimtai vieningo valstybinio egzamino užduočių. Žodiniai uždaviniai ir tikimybių teorija. Paprasti ir lengvai įsimenami problemų sprendimo algoritmai. Geometrija. Teorija, informacinė medžiaga, visų rūšių vieningo valstybinio egzamino užduočių analizė. Stereometrija. Sudėtingi sprendimai, naudingi cheat sheets, erdvinės vaizduotės ugdymas. Trigonometrija nuo nulio iki problemos 13. Supratimas, o ne kimšimas. Aiškūs sudėtingų sąvokų paaiškinimai. Algebra. Šaknys, laipsniai ir logaritmai, funkcija ir išvestinė. Sudėtingų Vieningo valstybinio egzamino 2 dalies uždavinių sprendimo pagrindas.

■ Ar yra garantija, kad po pamokų su Jumis išlaikysime vieningą valstybinį chemijos egzaminą reikiamu balu?

daugiau nei 95 proc.į pasirinktą universitetą įstojo abiturientai, kurie pas mane baigė pilnų metų studijų kursą ir nuolat atliko namų darbus. Mokiniai, kurie rugsėjo mėnesį laikė vieningą valstybinį egzaminą, surinkę 20–30 balų, gegužės mėnesį surinko virš 80! Jūsų pasiekimai priklausys nuo jūsų: jei būsite pasirengę sunkiai dirbti, ateis sėkmė!

■ Einame į 11 klasę, mūsų chemijos žinios nulinės. Ar jau per vėlu, ar dar yra galimybė užsiregistruoti?

Tikrai yra galimybė! Išduosiu paslaptį: 80% pretendentų, kuriuos rugsėjį pradėsiu ruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui, mokysis pradedančiųjų grupėje. Tokia statistika: 80 % vienuoliktokų iš mokyklos chemijos pamokų beveik nieko neišmoko. Tačiau ta pati statistika sako, kad dauguma jų sėkmingai išlaikys vieningą valstybinį egzaminą ir įstos į svajonių universitetą. Svarbiausia rimtai mokytis!

■ Ar labai sunku pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui?

Visų pirma, tai labai įdomu! Mano pagrindinė užduotis – pakeisti mokyklos idėją apie chemiją, kaip nuobodų, painų ir mažai naudingą mokslą. Taip, mokinys per pamoką turės dirbti. Taip, jis turės atlikti didelius namų darbus. Bet jei pavyks jį sudominti chemija, šis darbas bus džiaugsmas!

■ Su kokiais vadovėliais dirbate?

Daugiausia savo jėgomis. Savo pasirengimo vieningam valstybiniam egzaminui sistemą šlifuoju daugiau nei 10 metų ir bėgant metams ji įrodė savo efektyvumą. Jums nereikia rūpintis mokomosios literatūros pirkimu – parūpinsiu viskuo, ko jums reikia. Nemokamai!

■ Kaip (techniškai) galiu užsiregistruoti į jūsų pamokas?

Labai paprasta!

1. Paskambinkite man: 8-903-280-81-91 . Skambinti galite bet kurią dieną iki 23 val.
2. Surengsime pirmąjį susitikimą, kad būtų atliktas išankstinis patikrinimas ir nustatytas grupės lygis.
3. Jūs pasirenkate Jums patogų pamokos laiką ir grupės dydį (individualios pamokos, poros, mini grupės).
4. Tai viskas, darbas prasideda sutartu laiku.

Sėkmės!

Arba galite tiesiog jį naudoti šioje svetainėje.

■ Kiek efektyvus mokymasis grupėje? Ar ne geriau pasirinkti individualių pamokų formatą?

Užsiėmimai grupėse priimtiniausi pagal kainos ir kokybės santykį. Jų efektyvumo klausimas yra: 1) dėstytojo kvalifikacijos, 2) studentų skaičiaus grupėje, 3) teisingos grupės sudėties parinkimo klausimas.

Tėvų nuogąstavimai suprantami: frazė „grupiniai užsiėmimai“ primena mokyklines pamokas, kuriose mokosi (tiksliau – blaškosi!) .

Kvalifikuotas mokytojas nieko panašaus neleis. Visų pirma laikausi šventos taisyklės: „Grupėje ne daugiau kaip 5 žmonės! Mano nuomone, tai yra maksimalus žmonių skaičius, kuriame galima atsižvelgti į INDIVIDUALIAS kiekvieno mokinio savybes. Didesnė kompozicija yra „gamyba eilėje“.

Antra, visi, kurie pradeda ruoštis vieningam valstybiniam egzaminui, yra privalomai tikrinami. Grupės sudaromos iš mokinių, turinčių maždaug vienodą žinių lygį. Situacija, kai vienas grupės asmuo suvokia medžiagą, o likusiems tiesiog nuobodu, yra atmesta! Visiems dalyviams bus skiriamas vienodas dėmesys ir mes užtikrinsime, kad VISI mokiniai iki galo suprastų kiekvieną temą!

■ Bet ar vis dar galimos individualios pamokos?

Žinoma, jie įmanomi! Skambinkite man (8-903-280-81-91) – aptarsime, kuris variantas jums bus tinkamiausias.

■ Ar einate į studentų namus?

Taip, aš išeinu. Į bet kurį Maskvos rajoną (įskaitant vietoves už Maskvos žiedinio kelio) ir į artimiausią Maskvos sritį. Be to, studentų namuose gali būti vedami ne tik individualūs, bet ir grupiniai užsiėmimai.

■ Ir gyvename toli nuo Maskvos. Ką daryti?

Studijuoti nuotoliniu būdu. Skype yra geriausias mūsų asistentas. Nuotolinis mokymasis niekuo nesiskiria nuo mokymosi akis į akį: ta pati metodika, ta pati mokomoji medžiaga. Mano prisijungimas: repetitor2000. Susisiekite su mumis! Atlikime bandomąją pamoką ir pamatysime, kaip tai paprasta!

■ Ar galima pradėti ruoštis vieningam valstybiniam egzaminui 10 klasėje?

Žinoma, jūs galite! Ir tai ne tik įmanoma, bet ir rekomenduojama. Įsivaizduokite, kad 10 klasės pabaigoje mokinys yra beveik pasirengęs vieningam valstybiniam egzaminui. Jei liks problemų, 11 klasėje bus laiko jas ištaisyti. Jei viskas klostysis gerai, 11 klasė gali būti skirta pasiruošimui chemijos olimpiadoms (o padorus pasirodymas, pavyzdžiui, Lomonosovo olimpiadoje, praktiškai garantuoja priėmimą į pirmaujančius universitetus, įskaitant Maskvos valstybinį universitetą). Kuo anksčiau pradėsite treniruotis, tuo didesnė jūsų sėkmės tikimybė.

■ Domimės ne tik pasiruošimu vieningam valstybiniam chemijos, bet ir biologijos egzaminui. Ar gali padėti?

Aš nedėstau biologijos, bet galiu rekomenduoti kvalifikuotą šio dalyko kuratorių. Vieningas valstybinis biologijos egzaminas yra daug lengvesnis nei vieningas valstybinis chemijos egzaminas, tačiau, žinoma, šiam egzaminui taip pat reikia rimtai ruoštis.

■ Rugsėjo mėnesį pamokų pradėti negalėsime. Ar galima prie grupės prisijungti šiek tiek vėliau?

Tokie klausimai sprendžiami individualiai. Jei yra laisvos vietos, jei likusi grupė neprieštarauja, o testavimas parodys, kad tavo žinių lygis atitinka grupės lygį, mielai priimsiu. Skambinkite man (8-903-280-81-91), aptarsime jūsų situaciją.

■ Kuo chemijos vieningas valstybinis egzaminas 2019 skirsis nuo 2018 m. vieningo valstybinio egzamino?

Numatyti pokyčiai, tačiau jie ne struktūriniai, o kosmetiniai. Jei 10 klasėje jau mokeisi vienoje iš mano grupių ir baigei visą pasirengimo Vieningam valstybiniam egzaminui kursą, nėra nė menkiausio poreikio jį laikyti dar kartą: turi visas reikiamas žinias. Jei planuojate plėsti akiratį, kviečiu prisijungti prie besiruošiančiųjų grupės Chemijos olimpiados.

Vieningas valstybinis egzaminas. Chemija. Visas kursas A, B, C. Savarankiškas pasiruošimas vieningam valstybiniam egzaminui. Lidinas R.A.

M.: 2013. - 352 p.

Vadovėlyje pateikta medžiaga, skirta pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui. Pateikiamos 43 Vieningo valstybinio egzamino programos temos, kurių užduotys atitinka pagrindinį (28), aukštąjį (10) ir aukštą (5) sudėtingumo lygį. Visa teorija struktūrizuota pagal kontrolinių matavimų medžiagos turinio temas ir klausimus. Kiekvienoje temoje pateikiami teoriniai principai, klausimai ir pratimai, visų tipų testai (vieno pasirinkimo, atitikimo, kelių atsakymų arba skaičiais pagrįsti) ir užduotys su išsamiu atsakymu. Skirta vyresniųjų vidurinių mokyklų mokytojams ir studentams, taip pat stojantiesiems į universitetus, ikiuniversitetinio mokymo chemijos fakultetų (mokyklų) dėstytojams ir studentams.

Formatas: pdf

Dydis: 3,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: yandex.disk

TURINYS
PRATARMĖ 7
1. Chemijos teoriniai skyriai
1.1. Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą 8
1.2. Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes 17
1.2.2-1.2.3. I-III grupių pagrindinių pogrupių metalų ir pereinamųjų elementų (vario, cinko, chromo, geležies) bendrosios charakteristikos pagal jų vietą periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūrinius požymius 23
1.2.4. IV-VII grupių pagrindinių pogrupių nemetalų bendrosios charakteristikos pagal jų vietą periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūros ypatumai 29
1.3. Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra 43
1.3.1. Kovalentinis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinių ryšių poliškumas ir energija. Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis 43
1.3.2. Cheminių elementų elektronegatyvumas ir oksidacijos būsena. Atomų valentas 51
1.3.3. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros 57
1.4. Cheminė reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje. Reakcijos terminis poveikis. 66 termocheminės lygtys
1.4.3. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių 78
1.4.4. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminis balansas. Pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams 85
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai 95
1.4.6. Jonų mainų reakcijos 106
1.4.7. Druskų hidrolizė. Vandeninio tirpalo aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė 112
1.4.8. Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai 125
1.4.9. Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 141
2. Neorganinė chemija
2.1. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (triviali ir tarptautinė) 146
2.2. Paprastų medžiagų - metalų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio, pereinamųjų metalų - vario, cinko, chromo, geležies būdingos cheminės savybės 166
2.3. Paprastų medžiagų – nemetalų – būdingos cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis 172
2.4. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 184
2,5-2,6. Būdingos bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių cheminės savybės 188
2.7. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinė, rūgštinė, bazinė, kompleksinė (naudojant aliuminio ir cinko junginių pavyzdį) 194
2.8. Įvairių neorganinių medžiagų klasių tarpusavio ryšys 197
3. Organinė chemija
3.1-3.2. Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Anglies 200 atomų orbitalių hibridizacija
3.3. Organinių junginių klasifikacija. Organinių junginių nomenklatūra (triviali ir tarptautinė). Radikalus. 207 funkcinė grupė
3.4. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas) 214
3.5. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės, fenolis 233
3.6. Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės 241
3.7. Būdingos azoto turinčių organinių junginių cheminės savybės: aminai, aminorūgštys 249
3.8. Biologiškai svarbūs junginiai: riebalai, baltymai, angliavandeniai (mono-, di- ir polisacharidai) 253
3.9. Santykis tarp organinių junginių 261
4. Chemijos žinių metodai. Chemija ir gyvenimas
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 266
4.1.1-4.1.2. Darbo laboratorijoje taisyklės. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai 266
4.1.3-4.1.5. Medžiagų vandeninių tirpalų terpės pobūdžio nustatymas. Rodikliai. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Organinių junginių identifikavimas 266
4.1.6. Pagrindiniai specifinių medžiagų, priklausančių tirtoms neorganinių junginių klasėms, gavimo (laboratorijoje) metodai 278
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje) 279
4.1.8. Pagrindiniai deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai (laboratorijoje) 285
4.2. Bendrosios idėjos apie pramoninius esminių medžiagų gavimo būdus 291
4.2.1. Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gamybos būdai 291
4.2.2. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (naudojant amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdį). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės 292
4.2.3. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas 294
4.2.4. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikas, guma, pluoštas 295
4.3. Skaičiavimai naudojant chemines formules ir reakcijų lygtis 303
4.3.1-4.3.2. Dujų tūrinių santykių ir šiluminio efekto skaičiavimai reakcijose 303
4.3.3. Tirpalo masės, esančios tam tikroje tirpalo masėje, kurios masės dalis žinoma 307, apskaičiavimas
4.3.4. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas pagal žinomą medžiagos kiekį, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masę ar tūrį 313
4.3.5-4.3.8. Skaičiavimai: reakcijos produkto masė (tūris, medžiagos kiekis), jei kuri nors iš medžiagų duota per daug (turi priemaišų) arba tirpalo pavidalu su tam tikra medžiagos masės dalimi; praktinė produkto išeiga, medžiagos masės dalis (masė) mišinyje 315
4.3.9. Skaičiavimai medžiagos molekulinei formulei rasti 319
Įprastas egzamino darbas
Darbų atlikimo instrukcijos 324
Atsakymai į standartinę egzamino darbo versiją 332
Savarankiško darbo užduočių atsakymai 334
PARAIŠKOS 350