शराब की भौतिक अवस्था. एकत्रीकरण की स्थिति क्या है? किसी पदार्थ की समग्र अवस्था। द्रवों के अणु किस प्रकार परस्पर क्रिया करते हैं?

व्याख्यान 4. पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ

1. पदार्थ की ठोस अवस्था.

2. पदार्थ की तरल अवस्था.

3. पदार्थ की गैसीय अवस्था.

पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में हो सकते हैं: ठोस, तरल और गैसीय। बहुत ऊँचे तापमान पर एक प्रकार की गैसीय अवस्था प्रकट होती है - प्लाज़्मा (प्लाज्मा अवस्था)।

1. पदार्थ की ठोस अवस्था की विशेषता यह है कि कणों के बीच परस्पर क्रिया की ऊर्जा उनकी गति की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है। ठोस अवस्था में अधिकांश पदार्थों की संरचना क्रिस्टलीय होती है। प्रत्येक पदार्थ एक निश्चित आकार के क्रिस्टल बनाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड में क्रिस्टल घन के रूप में, फिटकरी में ऑक्टाहेड्रोन के रूप में और सोडियम नाइट्रेट में प्रिज्म के रूप में होते हैं।

पदार्थ का क्रिस्टलीय रूप सबसे अधिक स्थिर होता है। किसी ठोस में कणों की व्यवस्था को एक जाली के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके नोड्स पर कुछ कण काल्पनिक रेखाओं से जुड़े होते हैं। क्रिस्टल जाली के चार मुख्य प्रकार हैं: परमाणु, आणविक, आयनिक और धात्विक।

परमाणु क्रिस्टल जालीतटस्थ परमाणुओं द्वारा निर्मित जो सहसंयोजक बंधों (हीरा, ग्रेफाइट, सिलिकॉन) से जुड़े होते हैं। आणविक क्रिस्टल जालीनेफ़थलीन, सुक्रोज़, ग्लूकोज़ है। इस जाली के संरचनात्मक तत्व ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणु हैं। आयनिक क्रिस्टल जालीअंतरिक्ष में नियमित रूप से परिवर्तनशील सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम क्लोराइड) द्वारा गठित। सभी धातुओं में एक धातु क्रिस्टल जाली होती है। इसके नोड्स में धनात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं, जिनके बीच मुक्त अवस्था में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

क्रिस्टलीय पदार्थों में कई विशेषताएं होती हैं। उनमें से एक है अनिसोट्रॉपी - असमानता भौतिक गुणक्रिस्टल के भीतर विभिन्न दिशाओं में क्रिस्टल।

2. में तरल अवस्थापदार्थ, कणों के अंतर-आणविक संपर्क की ऊर्जा उनकी गति की गतिज ऊर्जा के अनुरूप होती है। यह अवस्था गैसीय और क्रिस्टलीय के बीच की अवस्था है। गैसों के विपरीत, तरल अणुओं के बीच पारस्परिक आकर्षण के बड़े बल कार्य करते हैं, जो आणविक गति की प्रकृति को निर्धारित करते हैं। एक तरल अणु की तापीय गति में कंपनात्मक और स्थानांतरीय गति शामिल होती है। प्रत्येक अणु कुछ समय के लिए एक निश्चित संतुलन बिंदु के आसपास दोलन करता है, और फिर गति करता है और फिर से संतुलन की स्थिति लेता है। यह इसकी तरलता निर्धारित करता है. जब वे गति करते हैं तो अंतर-आणविक आकर्षण बल अणुओं को एक-दूसरे से दूर जाने से रोकते हैं।

द्रवों के गुण अणुओं के आयतन और उनकी सतह के आकार पर भी निर्भर करते हैं। यदि द्रव के अणु ध्रुवीय हों तो वे आपस में जुड़कर एक जटिल संकुल बना लेते हैं। ऐसे तरल पदार्थों को संबद्ध (पानी, एसीटोन, अल्कोहल) कहा जाता है। Οʜᴎ में उच्च टी किप, कम अस्थिरता और उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक होता है।

जैसा कि आप जानते हैं, द्रवों में पृष्ठ तनाव होता है। सतह तनाव- ϶ᴛᴏ सतह ऊर्जा प्रति इकाई सतह: ϭ = ई/एस, जहां ϭ - सतह तनाव; ई - सतह ऊर्जा; एस - सतह क्षेत्र. किसी तरल पदार्थ में अंतर-आण्विक बंधन जितना मजबूत होगा, उसकी सतह का तनाव उतना ही अधिक होगा। वे पदार्थ जो पृष्ठ तनाव को कम करते हैं, पृष्ठसक्रियकारक कहलाते हैं।

द्रवों का एक अन्य गुण श्यानता है। श्यानता वह प्रतिरोध है जो तब होता है जब तरल की कुछ परतें गति करते समय दूसरों के सापेक्ष गति करती हैं। कुछ तरल पदार्थों में उच्च चिपचिपाहट (शहद, माला) होती है, जबकि अन्य में कम चिपचिपाहट (पानी, एथिल अल्कोहल) होती है।

3. किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था में कणों के अंतरआण्विक संपर्क की ऊर्जा उनकी गतिज ऊर्जा से कम होती है। इस कारण से, गैस के अणु एक साथ बंधे नहीं रहते, बल्कि आयतन में स्वतंत्र रूप से घूमते हैं। गैसों की विशेषता निम्नलिखित गुणों से होती है: 1) जिस बर्तन में वे स्थित हैं, उसके पूरे आयतन में समान वितरण; 2) तरल और ठोस की तुलना में कम घनत्व; 3) आसान संपीड़न क्षमता।

किसी गैस में अणु एक दूसरे से बहुत अधिक दूरी पर स्थित होते हैं, उनके बीच आकर्षण बल छोटा होता है। अणुओं के बीच बड़ी दूरी पर, ये बल व्यावहारिक रूप से अनुपस्थित होते हैं। इस अवस्था में गैस को आमतौर पर आदर्श कहा जाता है। उच्च दबाव और कम तापमान पर वास्तविक गैसें एक आदर्श गैस की स्थिति के समीकरण (मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण) का पालन नहीं करती हैं, क्योंकि इन स्थितियों के तहत अणुओं के बीच परस्पर क्रिया बल दिखाई देने लगते हैं।

"शराब" इतिहास से  क्या आप इसे चौथी शताब्दी में जानते थे। ईसा पूर्व इ। क्या लोग जानते हैं कि एथिल अल्कोहल युक्त पेय कैसे बनाया जाता है? वाइन का उत्पादन फलों और बेरी के रस को किण्वित करके किया जाता था। हालाँकि, उन्होंने इसमें से नशीला तत्व निकालना बहुत बाद में सीखा। 11वीं सदी में कीमियागरों ने एक अस्थिर पदार्थ के वाष्प को पकड़ लिया जो शराब को गर्म करने पर निकलता था परिभाषा अल्कोहल (अप्रचलित अल्कोहल) कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (हाइड्रॉक्सिल, ओएच) होते हैं जो सीधे हाइड्रोकार्बन रेडिकल में कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं  का सामान्य सूत्र अल्कोहल CxHy(OH) n है मोनोहाइड्रिक संतृप्त अल्कोहल का सामान्य सूत्र CnH2n+1OH हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर अल्कोहल का वर्गीकरण CxHy(OH)n मोनोहाइड्रिक अल्कोहल CH3 - CH2 - CH2 OH डायहाइड्रिक ग्लाइकोल CH3 - CH - CH2 OH OH ट्रायटोमिक ग्लिसरॉल CH2 - CH - CH2 OH OH हाइड्रोकार्बन की प्रकृति के आधार पर अल्कोहल का वर्गीकरण = CH CH–CH CH2 2 = 2 OH OH सुगंधित सुगंधित CH CH2 OH 2 --OH अल्कोहल का नामकरण तालिका को देखें और अल्कोहल के नामकरण के बारे में निष्कर्ष निकालें नामकरण और आइसोमेरिटी अल्कोहल के नाम बनाते समय, ए (जेनेरिक) ) अल्कोहल के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम में प्रत्यय जोड़ा जाता है। प्रत्यय के बाद की संख्याएँ मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति दर्शाती हैं: H | एच-सी-ओएच | एच मेथनॉल एच एच एच |3 |2 |1 एच-सी – सी – सी -ओएच | | | एच एच एच प्रोपेनॉल-1 एच एच एच | 1 | 2 |3 एच - सी - सी - सी -एच | | | एच ओएच एच प्रोपेनॉल -2 आइसोमेरिटी के प्रकार 1. कार्यात्मक समूह की स्थिति का आइसोमेरिज्म (प्रोपेनॉल-1 और प्रोपेनॉल-2) 2. कार्बन कंकाल CH3-CH2-CH2-CH2-OH ब्यूटेनॉल-1 CH3-CH का आइसोमेरिज्म -CH2-OH | CH3 2-मिथाइलप्रोपेनॉल-1 3. इंटरक्लास आइसोमेरिज्म - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं: CH3-CH2-OH इथेनॉल CH3-O-CH3 डाइमिथाइल ईथर निष्कर्ष  मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के नाम सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला वाले हाइड्रोकार्बन के नाम से बनते हैं प्रत्यय -ol जोड़कर एक हाइड्रॉक्सिल समूह युक्त  पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए, ग्रीक में प्रत्यय -ol से पहले (-di-, -tri-, ...) हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या इंगित की जाती है  उदाहरण के लिए: CH3-CH2-OH इथेनॉल अल्कोहल के आइसोमेरिज्म के प्रकार संरचनात्मक 1. कार्बन श्रृंखला 2. कार्यात्मक समूह की स्थिति भौतिक गुण  कम अल्कोहल (C1-C11) एक तीखी गंध के साथ अस्थिर तरल पदार्थ हैं  उच्च अल्कोहल (C12- और उच्चतर) एक सुखद गंध के साथ ठोस होते हैं भौतिक गुण नाम सूत्र Pl. g/cm3 tpl.C tboil.C मिथाइल CH3OH 0.792 -97 64 एथिल C2H5OH 0.790 -114 78 प्रोपाइल CH3CH2CH2OH 0.804 -120 92 आइसोप्रोपाइल CH3-CH(OH)-CH3 0.786 -88 82 ब्यूटाइल CH3CH2CH2CH2OH 0 ,810 -90 118 भौतिक गुणों की विशेषता: एकत्रीकरण की स्थिति मिथाइल अल्कोहल (अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि) एक तरल है। शायद इसका आणविक भार अधिक हो? नहीं। कार्बन डाइऑक्साइड से बहुत कम. ओर भला क्या? आर - ओ ... एच - ओ ... एच - ओ एच आर आर यह पता चला है कि यह सब हाइड्रोजन बांड के बारे में है जो अल्कोहल अणुओं के बीच बनता है और व्यक्तिगत अणुओं को उड़ने से रोकता है। भौतिक गुणों की विशेषता: पानी में घुलनशीलता कम अल्कोहल पानी में घुलनशील होते हैं, उच्चतर अल्कोहल अघुलनशील होते हैं. क्यों? CH3 – O…H – O…N – O N H CH3 यदि मूलक बड़ा है तो क्या होगा? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - O ... H - O H H हाइड्रोजन बंधन एक अल्कोहल अणु को पकड़ने के लिए बहुत कमजोर होते हैं, जिसमें पानी के अणुओं के बीच एक बड़ा अघुलनशील भाग होता है, भौतिक गुणों की विशेषता: संकुचन जब आयतन का उपयोग कभी नहीं किया जाता है गणना की समस्याओं को हल करना? लेकिन केवल द्रव्यमान द्वारा? 500 मिली अल्कोहल और 500 मिली पानी मिलाएं। हमें 930 मिलीलीटर घोल मिलता है। अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन इतने मजबूत होते हैं कि समाधान की कुल मात्रा कम हो जाती है, इसका "संपीड़न" (लैटिन कॉन्ट्रैकियो - संपीड़न से)। अल्कोहल के कुछ प्रतिनिधि मोनोहाइड्रिक अल्कोहल - मेथनॉल  64C के क्वथनांक के साथ रंगहीन तरल, एक विशिष्ट गंध पानी से हल्का। रंगहीन ज्वाला से जलता है।  आंतरिक दहन इंजनों में विलायक और ईंधन के रूप में उपयोग किया जाने वाला मेथनॉल एक जहर है  मेथनॉल का विषाक्त प्रभाव तंत्रिका और संवहनी तंत्र को नुकसान पर आधारित होता है। 5-10 मिलीलीटर मेथनॉल के अंतर्ग्रहण से गंभीर विषाक्तता होती है, और 30 मिलीलीटर या अधिक के सेवन से मृत्यु हो जाती है मोनोहाइड्रिक अल्कोहल - इथेनॉल एक विशिष्ट गंध और जलने वाले स्वाद के साथ रंगहीन तरल, क्वथनांक 78C। पानी से भी हल्का. किसी भी रिश्ते में उसके साथ घुल-मिल जाती है। आसानी से ज्वलनशील, हल्की चमकती नीली लौ के साथ जलता है। ट्रैफिक पुलिस से दोस्ती क्या शराबियों की ट्रैफिक पुलिस से दोस्ती है? आख़िर कैसे! क्या आपको कभी किसी यातायात पुलिस निरीक्षक ने रोका है? क्या आपने कभी ट्यूब में सांस ली है? यदि आप बदकिस्मत हैं, तो शराब की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया हुई, जिसके दौरान रंग बदल गया, और आपको एक दिलचस्प सवाल का जुर्माना भरना पड़ा। अल्कोहल एक ज़ेनोबायोटिक है - एक ऐसा पदार्थ जो इसमें नहीं पाया जाता है मानव शरीर, लेकिन उसके जीवन को प्रभावित कर रहा है। यह सब खुराक पर निर्भर करता है। 1. शराब है पुष्टिकरजो शरीर को ऊर्जा प्रदान करता है। मध्य युग में, शरीर को लगभग 25% ऊर्जा शराब के सेवन से प्राप्त होती थी; 2. शराब है दवा, जिसमें कीटाणुनाशक और जीवाणुरोधी प्रभाव होता है; 3. शराब एक जहर है जो प्राकृतिक जैविक प्रक्रियाओं को बाधित कर नष्ट कर देता है आंतरिक अंगऔर मानस और, यदि अत्यधिक सेवन किया जाए, तो मृत्यु हो जाती है। इथेनॉल का उपयोग  एथिल अल्कोहल का उपयोग विभिन्न मादक पेय पदार्थों की तैयारी में किया जाता है;  औषधीय पौधों से अर्क तैयार करने के साथ-साथ कीटाणुशोधन के लिए दवा में;  सौंदर्य प्रसाधन और इत्र में, इथेनॉल इत्र और लोशन के लिए एक विलायक है। इथेनॉल के हानिकारक प्रभाव  नशे की शुरुआत में, सेरेब्रल कॉर्टेक्स की संरचनाएं प्रभावित होती हैं; व्यवहार को नियंत्रित करने वाले मस्तिष्क केंद्रों की गतिविधि दब जाती है: कार्यों पर तर्कसंगत नियंत्रण खो जाता है, और स्वयं के प्रति आलोचनात्मक रवैया कम हो जाता है। आई.पी. पावलोव ने इस राज्य को "सबकोर्टेक्स का दंगा" कहा  बहुत के साथ बढ़िया सामग्रीरक्त में अल्कोहल मस्तिष्क के मोटर केंद्रों की गतिविधि को बाधित करता है, सेरिबैलम का कार्य मुख्य रूप से प्रभावित होता है - व्यक्ति पूरी तरह से अभिविन्यास खो देता है। इथेनॉल के हानिकारक प्रभाव  कई वर्षों के शराब के नशे के कारण मस्तिष्क की संरचना में परिवर्तन होता है लगभग अपरिवर्तनीय, और लंबे समय तक शराब पीने से परहेज करने के बाद भी, वे बने रहते हैं। यदि कोई व्यक्ति रुक ​​नहीं सकता है, तो जैविक और इसलिए, मानक से मानसिक विचलन बढ़ जाता है। इथेनॉल के हानिकारक प्रभाव  शराब का मस्तिष्क की रक्त वाहिकाओं पर बेहद प्रतिकूल प्रभाव पड़ता है। नशे की शुरुआत में ये फैलते हैं, इनमें रक्त प्रवाह धीमा हो जाता है, जिससे मस्तिष्क में जमाव हो जाता है। फिर, जब शराब के अलावा, इसके अधूरे टूटने के हानिकारक उत्पाद रक्त में जमा होने लगते हैं, तो तेज ऐंठन होती है, वाहिकासंकुचन होता है और खतरनाक जटिलताएँ विकसित होती हैं, जैसे सेरेब्रल स्ट्रोक जिससे गंभीर विकलांगता और यहां तक ​​कि मृत्यु भी हो सकती है। संशोधन के लिए प्रश्न 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. बिना लेबल वाले एक कंटेनर में पानी है, और दूसरे में अल्कोहल है। क्या उन्हें पहचानने के लिए संकेतक का उपयोग करना संभव है? शुद्ध शराब प्राप्त करने का सम्मान किसे प्राप्त है? क्या शराब ठोस हो सकती है? मेथनॉल का आणविक भार 32 है, और कार्बन डाइऑक्साइड 44 है। अल्कोहल के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में निष्कर्ष निकालें। एक लीटर अल्कोहल और एक लीटर पानी मिलाएं। मिश्रण की मात्रा निर्धारित करें. ट्रैफिक पुलिस इंस्पेक्टर को कैसे धोखा दें? क्या निर्जल पूर्ण अल्कोहल से पानी निकल सकता है? ज़ेनोबायोटिक्स क्या हैं और वे अल्कोहल से कैसे संबंधित हैं? उत्तर 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. यह असंभव है। संकेतक अल्कोहल और उनके जलीय घोल को प्रभावित नहीं करते हैं। बेशक, कीमियागर। हो सकता है कि इस अल्कोहल में 12 कार्बन परमाणु या अधिक हों। इन आंकड़ों से कोई निष्कर्ष नहीं निकाला जा सकता. अल्कोहल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन, इन अणुओं के कम आणविक भार को देखते हुए, अल्कोहल के क्वथनांक को असामान्य रूप से उच्च बना देते हैं। मिश्रण की मात्रा दो लीटर नहीं, बल्कि बहुत छोटी, लगभग 1 लीटर - 860 मिली होगी। गाड़ी चलाते समय शराब न पियें। हो सकता है कि अगर आप इसे गर्म करें और इसमें सांद्र मिला दें। सल्फ्यूरिक एसिड। आलसी मत बनो और शराब के बारे में आपने जो कुछ भी सुना है उसे याद रखें, एक बार और हमेशा के लिए खुद तय करें कि आपकी खुराक क्या है……. और क्या इसकी बिल्कुल भी जरूरत है????? पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल एथिलीन ग्लाइकॉल  एथिलीन ग्लाइकॉल संतृप्त डाइहाइड्रिक अल्कोहल - ग्लाइकोल का प्रतिनिधि है;  ग्लाइकोल्स नाम श्रृंखला के कई प्रतिनिधियों (ग्रीक "ग्लाइकोस" - मीठा) के मीठे स्वाद के कारण दिया गया था;  एथिलीन ग्लाइकोल एक मीठा स्वाद वाला, गंधहीन और जहरीला सिरप जैसा तरल है। पानी और अल्कोहल के साथ अच्छी तरह से मिश्रित होता है, एथिलीन ग्लाइकॉल का हीड्रोस्कोपिक अनुप्रयोग  एथिलीन ग्लाइकॉल का एक महत्वपूर्ण गुण पानी के हिमांक को कम करने की क्षमता है, यही कारण है कि पदार्थ का व्यापक रूप से ऑटोमोबाइल एंटीफ्रीज और एंटीफ्ीज़र तरल पदार्थ के एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है;  इसका उपयोग लैवसन (मूल्यवान सिंथेटिक फाइबर) का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। एथिलीन ग्लाइकॉल एक जहर है। घातक एथिलीन ग्लाइकॉल विषाक्तता पैदा करने वाली खुराक व्यापक रूप से भिन्न होती है - 100 से 600 मिलीलीटर तक। कई लेखकों के अनुसार, मनुष्यों के लिए घातक खुराक 50-150 मिली है। इथाइलीन ग्लाइकोल के कारण मृत्यु दर बहुत अधिक है और विषाक्तता के सभी मामलों में 60% से अधिक मामले इसके लिए जिम्मेदार हैं;  एथिलीन ग्लाइकॉल के विषाक्त प्रभाव के तंत्र का आज तक पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। एथिलीन ग्लाइकोल जल्दी से अवशोषित हो जाता है (त्वचा के छिद्रों के माध्यम से भी) और कई घंटों तक रक्त में अपरिवर्तित घूमता रहता है, 2-5 घंटों के बाद अपनी अधिकतम सांद्रता तक पहुँच जाता है। फिर रक्त में इसकी मात्रा धीरे-धीरे कम हो जाती है, और यह ऊतकों में स्थिर हो जाती है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल ग्लिसरीन  ग्लिसरीन एक ट्राइहाइड्रिक संतृप्त अल्कोहल है। रंगहीन, चिपचिपा, हीड्रोस्कोपिक, मीठा स्वाद वाला तरल। किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिश्रित, एक अच्छा विलायक। नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रोग्लिसरीन बनाता है। कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ यह वसा और तेल बनाता है CH2 - CH - CH2 OH OH OH ग्लिसरीन के अनुप्रयोग  नाइट्रोग्लिसरीन विस्फोटकों के     उत्पादन में उपयोग किया जाता है; चमड़े का प्रसंस्करण करते समय; कुछ चिपकने वाले पदार्थों के एक घटक के रूप में; प्लास्टिक के उत्पादन में, ग्लिसरीन का उपयोग प्लास्टिसाइज़र के रूप में किया जाता है; कन्फेक्शनरी और पेय पदार्थों के उत्पादन में (एक खाद्य योज्य E422 के रूप में) पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया  पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की प्रतिक्रिया तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के ताजा प्राप्त अवक्षेप के साथ उनकी बातचीत है, जो घुलकर एक मिश्रण बनाती है। चमकीला नीला-बैंगनी समाधान कार्य पाठ के लिए कार्य कार्ड भरें;  परीक्षण प्रश्नों के उत्तर दें;  क्रॉसवर्ड पहेली को हल करें  पाठ "अल्कोहल" के लिए वर्कशीट  अल्कोहल का सामान्य सूत्र पदार्थों के नाम बताएं:  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2(OH)-CH2(OH)  संरचनात्मक सूत्र लिखें प्रोपेनॉल-2 की  अल्कोहल की परमाणुता की परिभाषा क्या है?  इथेनॉल के अनुप्रयोगों की सूची बनाएं  खाद्य उद्योग में कौन से अल्कोहल का उपयोग किया जाता है?  कौन सी शराब 30 मिलीलीटर शरीर में प्रवेश करने पर घातक विषाक्तता का कारण बनती है?  किस पदार्थ का उपयोग एंटीफ्रीज द्रव के रूप में किया जाता है?  पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल को मोनोहाइड्रिक अल्कोहल से कैसे अलग करें? तैयारी के तरीके प्रयोगशाला  हैलोऐल्केनों का हाइड्रोलिसिस: R-CL+NaOH R-OH+NaCL  एल्कीनों का जलयोजन: CH2=CH2+H2O C2H5OH  कार्बोनिल यौगिकों का हाइड्रोजनीकरण औद्योगिक  संश्लेषण गैस CO+2H2 CH3-OH (पर) से मेथनॉल का संश्लेषण ऊंचा दबाव, उच्च तापमान और जिंक ऑक्साइड उत्प्रेरक)  एल्केन्स का जलयोजन  ग्लूकोज का किण्वन: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 रासायनिक गुण I. आरओ-एच बंधन के टूटने के साथ प्रतिक्रियाएं  अल्कोहल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे नमक जैसा बनता है यौगिक - अल्कोहल 2СH CH CH OH + 2Na  2CH CH CH ONa + H  2CH CH OH + Ca  (CH CH O) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2  के साथ परस्पर क्रिया कार्बनिक अम्ल(एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया) से एस्टर का निर्माण होता है। CH COОH + HOC H  CH COОC H (एथिल एसीटेट (एथिल एसीटेट)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II। हाइड्रोजन हेलाइड्स के साथ R-OH बंधन को तोड़ने वाली प्रतिक्रियाएं: R-OH + HBr  R-Br + H2O III। ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ अल्कोहल जलते हैं: 2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत:  प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, द्वितीयक अल्कोहल कीटोन IV में परिवर्तित हो जाते हैं। पानी हटाने वाले अभिकर्मकों (सांद्र H2SO4) के साथ गर्म करने पर निर्जलीकरण होता है। 1. अंतराआण्विक निर्जलीकरण से ऐल्कीन CH3-CH2-OH  CH2=CH2 + H2O 2 का निर्माण होता है। अंतराआण्विक निर्जलीकरण से ईथर R-OH + H-O-R  R-O-R(ईथर) + H2O प्राप्त होता है।

एकत्रीकरण की स्थिति क्या है, ठोस, तरल और गैसों में क्या विशेषताएं और गुण हैं, इस बारे में प्रश्नों पर कई में विचार किया गया है प्रशिक्षण पाठ्यक्रम. पदार्थ की तीन शास्त्रीय अवस्थाएँ हैं, जिनकी अपनी विशिष्ट संरचनात्मक विशेषताएँ हैं। उनकी समझ पृथ्वी के विज्ञान, जीवित जीवों और औद्योगिक गतिविधियों को समझने में एक महत्वपूर्ण बिंदु है। इन प्रश्नों का अध्ययन भौतिकी, रसायन विज्ञान, भूगोल, भूविज्ञान, भौतिक रसायन विज्ञान और अन्य वैज्ञानिक विषयों द्वारा किया जाता है। पदार्थ, जो कुछ शर्तों के तहत, तीन बुनियादी प्रकार की अवस्थाओं में से एक में होते हैं, तापमान और दबाव में वृद्धि या कमी के साथ बदल सकते हैं। आइए एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संभावित परिवर्तनों पर विचार करें, जैसा कि वे प्रकृति, प्रौद्योगिकी और रोजमर्रा की जिंदगी में होते हैं।

एकत्रीकरण की स्थिति क्या है?

लैटिन मूल के शब्द "एग्रेगो" का रूसी में अनुवाद का अर्थ है "जुड़ना"। वैज्ञानिक शब्द का तात्पर्य उसी शरीर, पदार्थ की स्थिति से है। कुछ तापमान मूल्यों पर अस्तित्व और अलग दबावठोस, गैसें और तरल पदार्थ पृथ्वी के सभी आवरणों की विशेषता हैं। एकत्रीकरण की तीन बुनियादी अवस्थाओं के अलावा, एक चौथी अवस्था भी है। पर उच्च तापमानऔर लगातार दबाव से गैस प्लाज्मा में बदल जाती है। एकत्रीकरण की स्थिति क्या है, इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए, पदार्थों और पिंडों को बनाने वाले सबसे छोटे कणों को याद रखना आवश्यक है।

उपरोक्त चित्र दिखाता है: ए - गैस; ख-तरल; c एक ठोस पिंड है. ऐसे चित्रों में वृत्त पदार्थों के संरचनात्मक तत्वों को दर्शाते हैं। यह एक प्रतीक है; वास्तव में, परमाणु, अणु और आयन ठोस गेंदें नहीं हैं। परमाणुओं में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन तेज़ गति से घूमते हैं। पदार्थ की सूक्ष्म संरचना के बारे में ज्ञान विभिन्न समुच्चय रूपों के बीच मौजूद अंतर को बेहतर ढंग से समझने में मदद करता है।

सूक्ष्म जगत के बारे में विचार: प्राचीन ग्रीस से 17वीं शताब्दी तक

भौतिक शरीर बनाने वाले कणों के बारे में पहली जानकारी प्राचीन ग्रीस में दिखाई दी। विचारक डेमोक्रिटस और एपिकुरस ने परमाणु जैसी अवधारणा पेश की। उनका मानना ​​था कि विभिन्न पदार्थों के इन सबसे छोटे अविभाज्य कणों का एक आकार, निश्चित आकार होता है, और ये एक दूसरे के साथ गति करने और संपर्क करने में सक्षम होते हैं। परमाणुवाद अपने समय के प्राचीन ग्रीस की सबसे उन्नत शिक्षा बन गई। लेकिन मध्य युग में इसका विकास धीमा हो गया। तब से वैज्ञानिकों को रोमन कैथोलिक चर्च के न्यायिक जांच द्वारा सताया जाने लगा। इसलिए, आधुनिक काल तक इस बात की कोई स्पष्ट अवधारणा नहीं थी कि पदार्थ की स्थिति क्या है। 17वीं शताब्दी के बाद ही वैज्ञानिकों आर. बॉयल, एम. लोमोनोसोव, डी. डाल्टन, ए. लावोइसियर ने परमाणु-आणविक सिद्धांत के प्रावधान तैयार किए, जिन्होंने आज अपना महत्व नहीं खोया है।

परमाणु, अणु, आयन - पदार्थ की संरचना के सूक्ष्म कण

माइक्रोवर्ल्ड को समझने में एक महत्वपूर्ण सफलता 20वीं सदी में हुई, जब इसका आविष्कार किया गया इलेक्ट्रॉन सूक्ष्मदर्शी. वैज्ञानिकों द्वारा पहले की गई खोजों को ध्यान में रखते हुए, माइक्रोवर्ल्ड की एक सुसंगत तस्वीर को एक साथ रखना संभव था। पदार्थ के सबसे छोटे कणों की स्थिति और व्यवहार का वर्णन करने वाले सिद्धांत काफी जटिल हैं; वे पदार्थ के विभिन्न समुच्चय अवस्थाओं की विशेषताओं को समझने के क्षेत्र से संबंधित हैं, जो मुख्य संरचनात्मक कणों के नाम और विशेषताओं को जानना पर्याप्त है विभिन्न पदार्थ.

1. परमाणु रासायनिक रूप से अविभाज्य कण हैं। वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में संरक्षित रहते हैं, लेकिन परमाणु प्रतिक्रियाओं में नष्ट हो जाते हैं। धातुओं और परमाणु संरचना के कई अन्य पदार्थों में सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था होती है।
2. अणु वे कण होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में टूट जाते हैं और बनते हैं। ऑक्सीजन, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, सल्फर। एकत्रीकरण की अवस्थासामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर डाइऑक्साइड, कार्बन, ऑक्सीजन - गैसीय।
3. आयन वे आवेशित कण हैं जो परमाणु और अणु तब बनते हैं जब वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या खो देते हैं - सूक्ष्म नकारात्मक आवेशित कण। कई लवणों में आयनिक संरचना होती है, उदाहरण के लिए टेबल नमक, आयरन सल्फेट और कॉपर सल्फेट।

ऐसे पदार्थ हैं जिनके कण एक निश्चित तरीके से अंतरिक्ष में स्थित होते हैं। परमाणुओं, आयनों और अणुओं की क्रमबद्ध पारस्परिक स्थिति को क्रिस्टल जाली कहा जाता है। आमतौर पर, आयनिक और परमाणु क्रिस्टल जाली ठोस पदार्थों की विशेषता होती हैं, आणविक - तरल पदार्थ और गैसों के लिए। हीरा अपनी उच्च कठोरता से पहचाना जाता है। इसका परमाणु क्रिस्टल जालक कार्बन परमाणुओं द्वारा बनता है। लेकिन नरम ग्रेफाइट में भी इस रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं। केवल वे अंतरिक्ष में अलग-अलग स्थित हैं। सल्फर के एकत्रीकरण की सामान्य अवस्था ठोस होती है, लेकिन उच्च तापमान पर पदार्थ तरल और अनाकार द्रव्यमान में बदल जाता है।

एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में पदार्थ

सामान्य परिस्थितियों में ठोस अपना आयतन और आकार बनाए रखते हैं। उदाहरण के लिए, रेत का एक कण, चीनी का एक कण, नमक, चट्टान या धातु का एक टुकड़ा। यदि आप चीनी को गर्म करते हैं, तो पदार्थ पिघलना शुरू हो जाता है, एक चिपचिपे भूरे रंग के तरल में बदल जाता है। आइए गर्म करना बंद करें और हम फिर से एक ठोस पदार्थ प्राप्त करेंगे। इसका मतलब यह है कि किसी ठोस के तरल में संक्रमण के लिए मुख्य स्थितियों में से एक उसका गर्म होना या पदार्थ के कणों की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है। भोजन के लिए उपयोग किये जाने वाले नमक के एकत्रीकरण की ठोस अवस्था को भी बदला जा सकता है। लेकिन टेबल नमक को पिघलाने के लिए चीनी को गर्म करने की तुलना में अधिक तापमान की आवश्यकता होती है। तथ्य यह है कि चीनी में अणु होते हैं, और टेबल नमक में आवेशित आयन होते हैं जो एक दूसरे के प्रति अधिक दृढ़ता से आकर्षित होते हैं। तरल रूप में ठोस अपना आकार बरकरार नहीं रख पाते क्योंकि क्रिस्टल जालक नष्ट हो जाते हैं।

पिघलने पर नमक की तरल समुच्चय अवस्था को क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधनों के टूटने से समझाया जाता है। आवेशित कण जो विद्युत आवेश ले जा सकते हैं, छोड़े जाते हैं। पिघला हुआ नमक बिजली का संचालन करता है और सुचालक होता है। रासायनिक, धातुकर्म और इंजीनियरिंग उद्योगों में, ठोस पदार्थों को तरल पदार्थों में परिवर्तित किया जाता है ताकि उनसे नए यौगिक प्राप्त किए जा सकें या उन्हें नए यौगिक दिए जा सकें। अलग अलग आकार. धातु मिश्र धातुएँ व्यापक हो गई हैं। उन्हें प्राप्त करने के कई तरीके हैं, जो ठोस कच्चे माल के एकत्रीकरण की स्थिति में बदलाव से जुड़े हैं।

द्रव एकत्रीकरण की मूल अवस्थाओं में से एक है

यदि आप एक गोल तले वाले फ्लास्क में 50 मिलीलीटर पानी डालते हैं, तो आप देखेंगे कि पदार्थ तुरंत एक रासायनिक बर्तन का आकार ले लेगा। लेकिन जैसे ही हम फ्लास्क से पानी बाहर निकालेंगे, तरल तुरंत टेबल की सतह पर फैल जाएगा। पानी की मात्रा वही रहेगी - 50 मिली, लेकिन इसका आकार बदल जाएगा। सूचीबद्ध विशेषताएं पदार्थ के अस्तित्व के तरल रूप की विशेषता हैं। बहुत सारे तरल पदार्थ हैं कार्बनिक पदार्थ: अल्कोहल, वनस्पति तेल, एसिड।

दूध एक इमल्शन है, यानी एक तरल पदार्थ जिसमें वसा की बूंदें होती हैं। एक उपयोगी तरल संसाधन तेल है। इसे ज़मीन और समुद्र में ड्रिलिंग रिग का उपयोग करके कुओं से निकाला जाता है। समुद्र का पानी उद्योग के लिए कच्चा माल भी है। नदियों और झीलों के ताजे पानी से इसका अंतर इसमें घुले पदार्थों, मुख्य रूप से लवण की सामग्री में निहित है। जलाशयों की सतह से वाष्पित होने पर, केवल H 2 O अणु वाष्प अवस्था में चले जाते हैं, विघटित पदार्थ रह जाते हैं। समुद्री जल से उपयोगी पदार्थ प्राप्त करने की विधियाँ तथा उसके शुद्धिकरण की विधियाँ इसी गुण पर आधारित हैं।

जब लवण पूर्णतया निकल जाते हैं तो आसुत जल प्राप्त होता है। यह 100°C पर उबलता है और 0°C पर जम जाता है। नमकीन पानी उबलता है और विभिन्न के नीचे बर्फ में बदल जाता है तापमान संकेतक. उदाहरण के लिए, आर्कटिक महासागर में पानी 2 डिग्री सेल्सियस के सतही तापमान पर जम जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में पारे की भौतिक अवस्था तरल होती है। यह सिल्वर-ग्रे धातु आमतौर पर मेडिकल थर्मामीटर भरने के लिए उपयोग की जाती है। गर्म करने पर पारा स्तंभ पैमाने पर ऊपर उठता है और पदार्थ फैलता है। अल्कोहल को लाल रंग से रंगा क्यों जाता है, पारे से नहीं? इसे तरल धातु के गुणों द्वारा समझाया गया है। 30 डिग्री के पाले में पारे के एकत्रीकरण की स्थिति बदल जाती है, पदार्थ ठोस हो जाता है।

यदि मेडिकल थर्मामीटर टूट जाता है और पारा बाहर फैल जाता है, तो चांदी की गेंदों को अपने हाथों से इकट्ठा करना खतरनाक है। पारा वाष्प को अंदर लेना हानिकारक है, यह पदार्थ बहुत विषैला होता है। ऐसे मामलों में, बच्चों को मदद के लिए अपने माता-पिता और वयस्कों की ओर रुख करना पड़ता है।

गैसीय अवस्था

गैसें अपना आयतन या आकार बनाए रखने में असमर्थ होती हैं। फ्लास्क को ऊपर तक ऑक्सीजन से भरें रासायनिक सूत्रओ 2). जैसे ही हम फ्लास्क खोलेंगे, पदार्थ के अणु कमरे की हवा में मिलने लगेंगे। ऐसा ब्राउनियन गति के कारण होता है। यहां तक ​​कि प्राचीन यूनानी वैज्ञानिक डेमोक्रिटस का भी मानना ​​था कि पदार्थ के कण निरंतर गति में रहते हैं। ठोस पदार्थों में, सामान्य परिस्थितियों में, परमाणुओं, अणुओं और आयनों को क्रिस्टल जाली छोड़ने या अन्य कणों के साथ बंधन से मुक्त होने का अवसर नहीं मिलता है। यह तभी संभव है जब बाहर से बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आपूर्ति की जाए।

तरल पदार्थों में, कणों के बीच की दूरी ठोस पदार्थों की तुलना में थोड़ी अधिक होती है; उन्हें अंतर-आणविक बंधनों को तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की तरल अवस्था तभी देखी जाती है जब गैस का तापमान -183 डिग्री सेल्सियस तक कम हो जाता है। -223 डिग्री सेल्सियस पर, O 2 अणु एक ठोस बनाते हैं। जब तापमान इन मूल्यों से ऊपर बढ़ जाता है, तो ऑक्सीजन गैस में बदल जाती है। सामान्य परिस्थितियों में यह इसी रूप में पाया जाता है। औद्योगिक उद्यम वायुमंडलीय वायु को अलग करने और उससे नाइट्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए विशेष प्रतिष्ठान संचालित करते हैं। सबसे पहले, हवा को ठंडा और तरलीकृत किया जाता है, और फिर तापमान धीरे-धीरे बढ़ाया जाता है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन कब गैसों में परिवर्तित होते हैं? अलग-अलग स्थितियाँ.

पृथ्वी के वायुमंडल में आयतन के हिसाब से 21% ऑक्सीजन और 78% नाइट्रोजन है। ये पदार्थ ग्रह के गैसीय आवरण में तरल रूप में नहीं पाए जाते हैं। तरल ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है उच्च रक्तचापउपयोग के लिए सिलेंडर भरें चिकित्सा संस्थान. उद्योग और निर्माण में, कई प्रक्रियाओं को पूरा करने के लिए तरलीकृत गैसों की आवश्यकता होती है। गैस वेल्डिंग और धातुओं को काटने के लिए और रसायन विज्ञान में अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। यदि आप ऑक्सीजन सिलेंडर का वाल्व खोलते हैं, तो दबाव कम हो जाता है और तरल गैस में बदल जाता है।

तरलीकृत प्रोपेन, मीथेन और ब्यूटेन का व्यापक रूप से ऊर्जा, परिवहन, उद्योग और घरेलू गतिविधियों में उपयोग किया जाता है। ये पदार्थ प्राकृतिक गैस से या पेट्रोलियम फीडस्टॉक के क्रैकिंग (विभाजन) के दौरान प्राप्त होते हैं। कार्बन तरल और गैसीय मिश्रण कई देशों की अर्थव्यवस्था में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। लेकिन तेल और प्राकृतिक गैस के भंडार बुरी तरह ख़त्म हो गए हैं। वैज्ञानिकों के मुताबिक यह कच्चा माल 100-120 साल तक चलेगा। वैकल्पिक स्रोतऊर्जा - वायु प्रवाह (हवा)। बिजली संयंत्रों को संचालित करने के लिए समुद्र और महासागरों के तटों पर तेज़ बहने वाली नदियों और ज्वार का उपयोग किया जाता है।

ऑक्सीजन, अन्य गैसों की तरह, एकत्रीकरण की चौथी अवस्था में हो सकती है, जो प्लाज्मा का प्रतिनिधित्व करती है। ठोस से गैसीय अवस्था में असामान्य संक्रमण क्रिस्टलीय आयोडीन की एक विशिष्ट विशेषता है। गहरे बैंगनी रंग का पदार्थ उर्ध्वपातन से गुजरता है - यह तरल अवस्था को दरकिनार करते हुए गैस में बदल जाता है।

पदार्थ के एक समुच्चय रूप से दूसरे समग्र रूप में परिवर्तन कैसे होते हैं?

पदार्थों की समग्र अवस्था में परिवर्तन रासायनिक परिवर्तनों से जुड़े नहीं हैं, ये भौतिक घटनाएं हैं। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, कई ठोस पदार्थ पिघलकर तरल में बदल जाते हैं। तापमान में और वृद्धि से वाष्पीकरण हो सकता है, यानी पदार्थ की गैसीय अवस्था हो सकती है। प्रकृति और अर्थव्यवस्था में, ऐसे परिवर्तन पृथ्वी पर मुख्य पदार्थों में से एक की विशेषता हैं। बर्फ, तरल, भाप विभिन्न बाहरी परिस्थितियों में पानी की अवस्थाएँ हैं। यौगिक वही है, इसका सूत्र H2O है। 0°C और इस मान से नीचे के तापमान पर पानी क्रिस्टलीकृत हो जाता है, यानी बर्फ में बदल जाता है। जैसे ही तापमान बढ़ता है, परिणामी क्रिस्टल नष्ट हो जाते हैं - बर्फ पिघल जाती है, और फिर से तरल पानी प्राप्त होता है। जब इसे गर्म किया जाता है, तो वाष्पीकरण होता है - पानी का गैस में परिवर्तन - कम तापमान पर भी। उदाहरण के लिए, जमे हुए पोखर धीरे-धीरे गायब हो जाते हैं क्योंकि पानी वाष्पित हो जाता है। यहां तक ​​कि ठंढे मौसम में भी गीले कपड़े सूख जाते हैं, लेकिन इस प्रक्रिया में गर्म दिन की तुलना में अधिक समय लगता है।

पानी के एक राज्य से दूसरे राज्य में सूचीबद्ध सभी संक्रमण पृथ्वी की प्रकृति के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं। वायुमंडलीय घटनाएं, जलवायु और मौसम विश्व महासागर की सतह से पानी के वाष्पीकरण, बादलों और कोहरे के रूप में भूमि पर नमी के स्थानांतरण और वर्षा (बारिश, बर्फ, ओले) से जुड़े हुए हैं। ये घटनाएँ प्रकृति में विश्व जल चक्र का आधार बनती हैं।

सल्फर की समग्र अवस्थाएँ कैसे बदलती हैं?

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर चमकीले चमकदार क्रिस्टल या हल्के पीले रंग का पाउडर होता है, यानी यह एक ठोस पदार्थ है। गर्म करने पर सल्फर की भौतिक अवस्था बदल जाती है। सबसे पहले, जब तापमान 190 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है, तो पीला पदार्थ पिघल जाता है, एक मोबाइल तरल में बदल जाता है।

यदि आप जल्दी से ठंडे पानी में तरल सल्फर डालते हैं, तो आपको एक भूरे रंग का अनाकार द्रव्यमान मिलता है। सल्फर पिघल को और अधिक गर्म करने पर, यह अधिक से अधिक चिपचिपा हो जाता है और काला हो जाता है। 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, सल्फर के एकत्रीकरण की स्थिति फिर से बदल जाती है, पदार्थ तरल के गुण प्राप्त कर लेता है और गतिशील हो जाता है। ये संक्रमण किसी तत्व के परमाणुओं की अलग-अलग लंबाई की श्रृंखला बनाने की क्षमता के कारण उत्पन्न होते हैं।

पदार्थ विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में क्यों हो सकते हैं?

सल्फर के एकत्रीकरण की अवस्था, एक साधारण पदार्थ, सामान्य परिस्थितियों में ठोस होता है। सल्फर डाइऑक्साइड एक गैस है सल्फ्यूरिक एसिड- तैलीय तरल पानी से भारी होता है। हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के विपरीत, यह अस्थिर नहीं है; अणु इसकी सतह से वाष्पित नहीं होते हैं। प्लास्टिक सल्फर में एकत्रीकरण की कौन सी अवस्था होती है, जो क्रिस्टल को गर्म करने से प्राप्त होती है?

अपने अनाकार रूप में, पदार्थ की संरचना तरल की होती है, जिसमें नगण्य तरलता होती है। लेकिन प्लास्टिक सल्फर एक साथ अपना आकार (ठोस के रूप में) बरकरार रखता है। ऐसे तरल क्रिस्टल होते हैं जिनमें ठोस पदार्थों के कई विशिष्ट गुण होते हैं। इस प्रकार, विभिन्न परिस्थितियों में किसी पदार्थ की स्थिति उसकी प्रकृति, तापमान, दबाव और अन्य बाहरी स्थितियों पर निर्भर करती है।

ठोसों की संरचना में कौन-सी विशेषताएँ विद्यमान होती हैं?

पदार्थ की मूल समुच्चय अवस्थाओं के बीच मौजूदा अंतर को परमाणुओं, आयनों और अणुओं के बीच परस्पर क्रिया द्वारा समझाया गया है। उदाहरण के लिए, पदार्थ की ठोस अवस्था पिंडों में आयतन और आकार बनाए रखने की क्षमता क्यों पैदा करती है? किसी धातु या नमक के क्रिस्टल जाली में, संरचनात्मक कण एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं। धातुओं में, धनात्मक रूप से आवेशित आयन "इलेक्ट्रॉन गैस" कहलाते हैं, जो धातु के एक टुकड़े में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का एक संग्रह है। नमक के क्रिस्टल विपरीत आवेशित कणों - आयनों के आकर्षण के कारण उत्पन्न होते हैं। ठोस पदार्थों की उपरोक्त संरचनात्मक इकाइयों के बीच की दूरी स्वयं कणों के आकार की तुलना में बहुत छोटी है। इस मामले में, इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण कार्य करता है, यह ताकत प्रदान करता है, लेकिन प्रतिकर्षण पर्याप्त मजबूत नहीं है।

किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की ठोस अवस्था को नष्ट करने के लिए प्रयास करना पड़ता है। धातुएँ, लवण और परमाणु क्रिस्टल बहुत उच्च तापमान पर पिघलते हैं। उदाहरण के लिए, 1538 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर लोहा तरल हो जाता है। टंगस्टन दुर्दम्य है और इसका उपयोग प्रकाश बल्बों के लिए गरमागरम फिलामेंट बनाने के लिए किया जाता है। ऐसी मिश्रधातुएँ हैं जो 3000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर तरल हो जाती हैं। पृथ्वी पर बहुत से लोग ठोस अवस्था में हैं। इन कच्चे माल को खानों और खदानों में प्रौद्योगिकी का उपयोग करके निकाला जाता है।

एक क्रिस्टल से एक आयन को भी अलग करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा खर्च करनी पड़ती है। लेकिन क्रिस्टल जाली के विघटित होने के लिए नमक को पानी में घोलना ही काफी है! इस घटना को ध्रुवीय विलायक के रूप में पानी के अद्भुत गुणों द्वारा समझाया गया है। एच 2 ओ अणु नमक आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे उनके बीच का रासायनिक बंधन नष्ट हो जाता है। इस प्रकार, विघटन विभिन्न पदार्थों का एक साधारण मिश्रण नहीं है, बल्कि उनके बीच एक भौतिक रासायनिक संपर्क है।

तरल अणु कैसे परस्पर क्रिया करते हैं?

पानी तरल, ठोस और गैस (भाप) हो सकता है। ये सामान्य परिस्थितियों में इसके एकत्रीकरण की मूल अवस्थाएँ हैं। पानी के अणुओं में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है जिससे दो हाइड्रोजन परमाणु जुड़े होते हैं। अणु में रासायनिक बंधन का ध्रुवीकरण होता है, और ऑक्सीजन परमाणुओं पर आंशिक नकारात्मक चार्ज दिखाई देता है। हाइड्रोजन अणु में सकारात्मक ध्रुव बन जाता है, जो दूसरे अणु के ऑक्सीजन परमाणु से आकर्षित होता है। इसे "हाइड्रोजन बॉन्डिंग" कहा जाता है।

एकत्रीकरण की तरल अवस्था को उनके आकार के तुलनीय संरचनात्मक कणों के बीच की दूरी की विशेषता है। आकर्षण मौजूद है, लेकिन यह कमजोर है, इसलिए पानी अपना आकार बरकरार नहीं रख पाता। कमरे के तापमान पर भी तरल की सतह पर होने वाले बंधनों के नष्ट होने के कारण वाष्पीकरण होता है।

क्या गैसों में अंतरआण्विक अंतःक्रियाएं मौजूद हैं?

किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था कई मापदंडों में तरल और ठोस से भिन्न होती है। गैसों के संरचनात्मक कणों के बीच बड़े अंतराल होते हैं, जो अणुओं के आकार से कहीं अधिक बड़े होते हैं। इस मामले में, आकर्षण की शक्तियां बिल्कुल भी कार्य नहीं करती हैं। एकत्रीकरण की गैसीय अवस्था हवा में मौजूद पदार्थों की विशेषता है: नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड। नीचे दी गई तस्वीर में, पहला घन गैस से, दूसरा तरल से और तीसरा ठोस से भरा है।

कई तरल पदार्थ अस्थिर होते हैं; पदार्थ के अणु उनकी सतह से टूट जाते हैं और हवा में चले जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एक खुली बोतल के उद्घाटन में अमोनिया में डूबा हुआ कपास झाड़ू लाते हैं, तो सफेद धुआं दिखाई देता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया हवा में होती है, जिससे अमोनियम क्लोराइड बनता है। यह पदार्थ एकत्रीकरण की किस अवस्था में है? इसके कण जो सफेद धुआं बनाते हैं वे नमक के छोटे ठोस क्रिस्टल होते हैं। यह प्रयोग गुप्त रूप से किया जाना चाहिए क्योंकि पदार्थ विषैले होते हैं।

निष्कर्ष

गैस के एकत्रीकरण की स्थिति का अध्ययन कई उत्कृष्ट भौतिकविदों और रसायनज्ञों द्वारा किया गया था: अवोगाद्रो, बॉयल, गे-लुसाक, क्लेपेरॉन, मेंडेलीव, ले चेटेलियर। वैज्ञानिकों ने ऐसे कानून बनाए हैं जो बाहरी परिस्थितियों में परिवर्तन होने पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में गैसीय पदार्थों के व्यवहार की व्याख्या करते हैं। खुले पैटर्न को न केवल भौतिकी और रसायन विज्ञान पर स्कूल और विश्वविद्यालय की पाठ्यपुस्तकों में शामिल किया गया था। कई रासायनिक उद्योग एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में पदार्थों के व्यवहार और गुणों के बारे में ज्ञान पर आधारित हैं।

पावरपॉइंट प्रारूप में रसायन विज्ञान में "अल्कोहल" विषय पर प्रस्तुति। स्कूली बच्चों के लिए प्रस्तुति में 12 स्लाइड हैं, जो रासायनिक दृष्टिकोण से अल्कोहल, उनके भौतिक गुणों और हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रियाओं के बारे में बात करती हैं।

प्रस्तुति के अंश

इतिहास से

क्या आप इसे चौथी शताब्दी में जानते थे? ईसा पूर्व इ। क्या लोग जानते हैं कि एथिल अल्कोहल युक्त पेय कैसे बनाया जाता है? वाइन का उत्पादन फलों और बेरी के रस को किण्वित करके किया जाता था। हालाँकि, उन्होंने इसमें से नशीला तत्व निकालना बहुत बाद में सीखा। 11वीं सदी में कीमियागरों ने एक अस्थिर पदार्थ के वाष्प का पता लगाया जो शराब को गर्म करने पर निकलता था।

भौतिक गुण

• निम्न अल्कोहल ऐसे तरल पदार्थ होते हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील, रंगहीन और गंधहीन होते हैं।
• उच्च अल्कोहल ठोस पदार्थ होते हैं जो पानी में अघुलनशील होते हैं।

भौतिक गुणों की विशेषता: एकत्रीकरण की स्थिति

• मिथाइल अल्कोहल (अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि) एक तरल है। शायद इसका आणविक भार अधिक हो? नहीं। कार्बन डाइऑक्साइड से बहुत कम. ओर भला क्या?
• यह पता चला है कि पूरा बिंदु हाइड्रोजन बांड में है जो अल्कोहल अणुओं के बीच बनता है और व्यक्तिगत अणुओं को उड़ने से रोकता है।

भौतिक गुणों की विशेषता: पानी में घुलनशीलता

• कम अल्कोहल पानी में घुलनशील होते हैं, उच्च अल्कोहल अघुलनशील होते हैं। क्यों?
• हाइड्रोजन बांड अल्कोहल अणु को पकड़ने के लिए बहुत कमजोर होते हैं, जिसमें पानी के अणुओं के बीच एक बड़ा अघुलनशील भाग होता है।

भौतिक गुणों की विशेषता: संकुचन

• गणना की समस्याओं को हल करते समय लोग कभी भी आयतन का उपयोग क्यों नहीं करते, केवल द्रव्यमान का उपयोग क्यों करते हैं?
• 500 मिली अल्कोहल और 500 मिली पानी मिलाएं। हमें 930 मिलीलीटर घोल मिलता है। अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन इतने मजबूत होते हैं कि समाधान की कुल मात्रा कम हो जाती है, इसका "संपीड़न" (लैटिन कॉन्ट्रैकियो - संपीड़न से)।

क्या अल्कोहल अम्ल हैं?

• ऐल्कोहॉल क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एसिड जैसा लग रहा है.
• लेकिन अल्कोहल के अम्लीय गुण बहुत कमजोर होते हैं, इतने कमजोर कि अल्कोहल संकेतकों को प्रभावित नहीं करते हैं।

ट्रैफिक पुलिस से दोस्ती.

• क्या शराब पीने वाले यातायात पुलिस के अनुकूल हैं? आख़िर कैसे!
• क्या आपको कभी किसी यातायात पुलिस निरीक्षक ने रोका है? क्या आपने कभी ट्यूब में सांस ली है?
• यदि आप बदकिस्मत हैं, तो शराब ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया से गुजरती है, जिससे रंग बदल जाता है और आपको जुर्माना देना पड़ता है।

हम पानी देते हैं 1

यदि तापमान 140 डिग्री से अधिक है तो पानी को हटाना - निर्जलीकरण इंट्रामोल्युलर हो सकता है। इसके लिए एक उत्प्रेरक - सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की आवश्यकता होती है।

पानी वापस दो 2

यदि तापमान कम हो जाता है और उत्प्रेरक वही रहता है, तो अंतर-आणविक निर्जलीकरण होगा।

हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ अभिक्रिया।

यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और इसके लिए उत्प्रेरक - सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की आवश्यकता होती है।

शराब से दोस्ती करें या न करें।

दिलचस्प सवाल. शराब एक ज़ेनोबायोटिक है - पदार्थ जो मानव शरीर में नहीं पाए जाते हैं, लेकिन इसके महत्वपूर्ण कार्यों को प्रभावित करते हैं। यह सब खुराक पर निर्भर करता है।

1. शराबएक पोषक तत्व है जो शरीर को ऊर्जा प्रदान करता है। मध्य युग में, शरीर को लगभग 25% ऊर्जा शराब के सेवन से प्राप्त होती थी।
2. शराब एक ऐसी दवा है जिसमें कीटाणुनाशक और जीवाणुरोधी प्रभाव होता है।
3. शराब एक जहर है जो प्राकृतिक जैविक प्रक्रियाओं को बाधित करती है, आंतरिक अंगों और मानस को नष्ट कर देती है और अधिक मात्रा में सेवन करने पर मृत्यु हो जाती है।